2023年10月4日北京時間17時45分許，美籍法國-突尼斯裔化學家Moungi Bawendi，美國化學家Louis Brus和俄羅斯物理學家Alexei Ekimov因“發現和合成量子點”獲得2023年諾貝爾化學獎。這一特殊榮譽的頒布讓我們將更多的視角給到了量子點的研究。量子點，如碳點、Ⅱ-Ⅵ族半導體量子點、鈣鈦礦量子點等，因其獨特的量子尺寸效應和量子限域效應，被廣泛應用于生物傳感、新能源、發光和催化等領域。在這些量子點中，碳點( CDs )作為生物傳感器因其獨特的發光和低毒性等優點而備受關注。然而，CDs復雜的合成過程、高能耗和低產率嚴重限制了其進一步的應用。此外，CDs的可見熒光具有較低的組織穿透效率，也會受到生物分子熒光干擾的影響。通常，高效的生物窗口存在于近紅外區域，雙熒光發射傳感也是避免干擾的有效方法。另一方面，一些II - VI族半導體量子點具有近紅外熒光，但由于重金屬組分的高毒性，大多數量子點不適合用作生物傳感器。因此，在紅外生物窗口中開發其他新穎的、易于獲得的、具有高熒光效率的量子點具有重要意義。

最近，具有氧空位的氧化鉬量子點由于其良好的生物相容性和近紅外吸收性能，被證明可以作為優異的生物敏感材料。一般來說，氧化鉬納米材料中存在的氧空位是通過氫化產生的，因此表現出很強的局域表面等離子體共振( LSPR )。例如，利用超臨界CO2在20 MPa壓力下制備的氧化鉬量子點顯示出兩個近紅外吸收峰，可應用于表面增強拉曼光譜。通過水熱法在80℃下反應24h合成的MoO_3-x QDs在生物窗口顯示出全光譜吸收，可用于光聲成像引導的光熱/光動力癌癥治療。然而，無論是氧化鉬量子點的合成方法，還是在其中植入氧空位，都需要復雜的工藝、高能耗和苛刻的合成條件，這在一定程度上阻礙了它們的應用。同時，氧空位作為影響氧化鉬量子點光學性能的重要因素，在目前的制備方法中不能得到很好的調控。此外，盡管近紅外熒光傳感器具有較高的組織穿透效率和較低的干擾，但氧化鉬量子點的近紅外熒光敏感特性從未被研究過。因此，迫切需要開發一種簡便的方法來制備具有可調氧空位的近紅外熒光氧化鉬量子點，并擴展其在生物傳感器中的應用。

安徽科芯微流深耕連續流技術，通過研究目前已有的較為成熟的量子點合成方法，找到了連續流技術在量子點合成應用中的一個方向，利用連續流反應器高效傳質傳熱的特點，在極短的時間里合成較為均一的量子點。下面報道了一種室溫下，0-5秒內連續合成可控水溶性MoO_3-x量子點( QDs )的簡便方法。反應通過配位相互作用，使得配體的羧基和巰基與量子點發生競爭吸收，可以很好地控制量子點的光學性質和氧空位濃度。所得量子點可作為近紅外區( NIR )熒光探針檢測過氧化氫，檢測限低( 3nm )。

實驗部分

在室溫下，我們將鹽酸和巰基丁二酸配成一股物料A，鉬酸銨溶液作為另外一股物料B，二者通過計量泵打入連續流反應器中，實現5 s內合成水溶性MoO_3-x量子點。通過改變配體(巰基丁二酸)的用量來探究配體對所得QDs的光學性質和氧空位濃度的影響。

圖1.量子點合成反應方程式

圖2.連續流設備流程及工藝流程圖

結果討論

MoO_3-x量子點的表征

通過向鉬酸銨溶液中注入鹽酸和巰基丁二酸，可以在5 s內制備出尺寸均一的MoO_3-x QDs。為了更好地描述在不同實驗條件下得到的不同的氧化鉬量子點，我們將使用不同量的配體合成的氧化鉬量子點定義為A @ QDs，其中A為配體的量。例如，稱取0.2 g配體合成的量子點為0.2 g @ QDs。0.2g @ QDs、0.6 g @ QDs、1.0 g @ QDs和1.4 g @ QDs。

圖2.從左到右依次為0.2-1.6g配體的實驗結果

透射電子顯微鏡( TEM )表征如圖3所示。可以發現量子點具有均勻的形貌，平均尺寸分別為3.28 nm、3.16 nm、3.90 nm和3.37 nm。HRTEM圖像顯示量子點具有明顯的晶格條紋，表明MoO_3-x具有良好的結晶性。

圖3. 不同配體量的量子點的TEM和HRTEM圖像和尺寸分布圖。( a ) 0.2g @ QDs。( b ) 0.6g @ QDs。( c ) 1.0g @ QDs。( d ) 1.4g @ QDs

表征了量子點的XPS光譜，以研究配體用量從0.2 g到1.6 g對量子點的影響，如圖4所示。總體而言，隨著配體數量的增加，整體峰位向低能級方向移動，這表明量子點產生電荷轉移，從而電子云密度增加。0.2-0.8g@QDs位于233.1eV和236.4eV的雙峰歸因于Mo的3d5/2和3d3/2軌道電子的結合能。同時，0.2-1.6g@QDs位于231.3eV和234.3eV的雙峰歸屬于Mo的3d5/2和3d3/2軌道電子的結合能。1.2-1.6g @QDs位于229.5eV和232.8eV的雙峰與Mo的3d5/2和3d3/2軌道電子的結合能相近。有趣的是，所有的XPS圖譜在228 eV附近都有一個單峰，表明存在來自Mo配位的Mo-S鍵和來自配體的S。1.2-1.6g@QDs位于226.5eV處的S 2s峰也證明了Mo和S之間的相互作用。從不同配體含量的O 1s XPS中可以發現，位于531.7eV處的峰面積隨著配體含量的增加而減小，說明Mo與羧基之間的配位相互作用隨著配體含量的增加而減弱。根據XPS的結果，表明得到的量子點為MoO_3-xQDs。

圖4不同配體量的量子點的Mo 3d核級峰區域的XPS譜圖。( a ) 0.2 g; (b) 0.4 g (c) 0.6 g; (d)0.8g;(e)1.0g;(f)1.2 g; (g)1.4g;(h)1.6g

MoO_3-xQDs的光吸收

研究了不同配體用量下合成的MoO_3-x量子點的光吸收性能，如圖5a所示。有趣的是，在紫外( UV )范圍內，隨著配體含量的增加，光吸收強度增加，并在355 nm附近逐漸出現一個吸收峰。此外，隨著配體含量的增加，量子點水溶液的顏色從藍色變為綠色，然后變為黃色(圖5b )，這與它們的光吸收性質一致。從這些結果中，我們可以確定，當配體的量從0.2 g到1.6 g時，配體含量越低，量子點在近紅外范圍內的光吸收強度越強。

圖5. 不同配體量的量子點的光學性質。( a )光吸收譜。( b )不同配體用量量子點的稀釋后的光學照片

調控MoO_3-x QDs光吸收的關鍵因素

還研究了調控MoO_3-x量子點光學性質的關鍵因素。原始0.2 g @ QDs溶液的顏色保持藍色。如果在40μL2g @ QDs中加入10μL濃度為1M的配體水溶液，QD溶液的顏色由藍色變為綠色，如果進一步在其中加入相同含量的配體，則由綠色變為黃色。隨著配體的加入，其在355 nm附近的光吸收強度增加，而NIR吸收降低，如圖6a所示。這些結果表明巰基丁二酸不僅可以作為配體也可以作為重要的反應物。還測量了配體和鉬酸銨與鹽酸混合制備的無配體的氧化鉬納米顆粒的光吸收。發現在355 nm到NIR范圍內沒有明顯的吸收，如圖6b所示，這表明以355 nm為中心的紫外吸收和近紅外光吸收來自于帶有配體的MoO_3-x QDs。因此，配體是調控MoO_3-x QDs光吸收的關鍵因素。

圖6 ( a )下面過程的光學吸收和光學照片(右上角)。40μL純凈的0.2 g @ QD溶液呈藍色，再加入10μM配體，顏色由藍色變為綠色，再次加入10μM配體，顏色最終變為黃色。( b )配體和氧化鉬納米顆粒(右上角)的光吸收

結論

總之，我們開發了一種簡便的方法，利用連續流反應技術，在室溫下將鹽酸和巰基丁二酸注入到鉬酸銨溶液中，在5秒內超快速合成水溶性MoO_3-x QDs。得到的量子點尺寸均勻，在3 ~ 4 nm之間。它們的光學性質和量子點的氧空位濃度可以通過調節配體的量來很好地調節，這是由于配體的羧基和巰基通過配位相互作用與量子點競爭吸附引起的。所獲得的QDs具有兩個熒光發射峰，可用于高效的NIR熒光探針檢測H₂O₂。這項工作提供了一種簡便、快速的方法大量合成水溶性的MoO_3-x QDs，可用作有效的熒光生物傳感器。此外，這些MoO_3-x QDs也是能源、催化和生物醫學等領域的候選材料。